高一年级化学下学期寒假作业

【导语】 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天©无忧考网高一频道为正在拼搏的你整理了《高一年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！

高一年级化学下学期寒假作业（一）

　　一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()

　　A.化合物，电解质B.分子，原子

　　C.碱，化合物D.纯净物，盐

　　答案C

　　2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()

　　答案A

　　3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()

　　A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　C.C+CO2=====高温2CO

　　D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

　　答案D

　　4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()

　　A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

　　B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

　　C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

　　D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

　　答案A

　　5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

　　A.32gO2气体含有的氧原子数为NA

　　B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA

　　C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA

　　D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

　　答案C

　　6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()

　　A.稀硝酸和碳酸钡的反应

　　B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

　　C.石灰石和盐酸的反应

　　D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

　　答案B

　　7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()

　　A.X被氧化了

　　B.X是氧化剂

　　C.Y发生了氧化反应

　　D.Y在反应中表现出还原性

　　答案A

　　8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()

　　A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

　　B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

　　C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

　　D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

　　答案D

　　9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()

　　答案B

　　10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()

　　A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe

　　C.CO2-3→CO2D.2H+→H2

　　答案A

　　11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()

　　A.该反应中C失电子，被还原

　　B.该反应中H2得电子，被还原

　　C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2

　　D.该反应属于复分解反应

　　答案C

　　12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()

　　A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

　　B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

　　C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

　　D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

　　答案B

　　13.下列关于分散系的叙述不正确的是()

　　A.分散系的分类：

　　B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

　　C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

　　D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

　　答案C

　　14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

　　Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

　　Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

　　由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()

　　A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

　　C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

　　答案A

　　15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()

　　A.NaNO2是氧化剂

　　B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

　　C.NH4Cl中的氮元素被氧化

　　D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

　　答案B

　　16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

　　下列有关该反应的叙述中正确的是()

　　A.该反应是复分解反应

　　B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

　　C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　　D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

　　答案B

　　第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　　二、非选择题

　　17.(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

　　(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

　　()两种物质都不是电解质

　　()两种物质都是钠的化合物

　　()两种物质都是氧化物

　　()两种物质都是盐

　　(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

　　①物质M的化学式为______________________。

　　②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。

　　答案(1)ACBD(2)①FeCl3②阴阳

　　18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

　　(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

　　(2)下列物质的电离方程式如下：

　　HClO4===H++ClO-4;

　　Ba(OH)2===Ba2++2OH-;

　　Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;

　　KHSO4===K++H++SO2-4。

　　属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质________。

　　(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

　　①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

　　②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

　　③写出纯碱的电离方程式______________________________。

　　答案(1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷

　　(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4

　　(3)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3

　　19.(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

　　①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

　　(1)三种物质依次是(填化学式)：A________;B________;C________。

　　(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

　　(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。

　　(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。

　　答案(1)CO2H2ONa2CO3

　　(2)不是

　　(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

　　(4)不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反应：

　　HCO-3+H+===CO2↑+H2O

　　HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

　　20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

　　(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。

　　(2)装置B中适宜的试剂是________。

　　(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________________________________。

　　(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。

　　(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。

　　(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。

　　(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

　　答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

　　(2)饱和碳酸氢钠溶液

　　(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO

　　(4)炭C+CO2=====△2CO

　　(5)检查装置的气密性

　　(6)E装置中黑色CuO变成红色CuO+CO=====△Cu+CO2

　　(7)DE②

　　21.(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。

　　(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

　　(2)该反应的离子方程式为____________________________。

　　(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

　　(4)如反应转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

　　答案(1)FeCl2FeCl2

　　(2)2Fe3++Fe===3Fe2+

　　(4)溶解8.4g

高一年级化学下学期寒假作业（二）

　　一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)

　　1.下列混合物的分离方法不可行的是

　　A、沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离

　　B、互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离

　　C、互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

　　D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

　　2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

　　①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解

　　A、①③

　　B、①②

　　C、②④

　　D、②③

　　3萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①汽油、②四氯化碳、③酒精

　　A、①③

　　B、②③

　　C、①②

　　D、①②③

　　4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-等三种阴离子，如果只取该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①过滤、②滴加AgNO3溶液、③滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液

　　A、③①②①④

　　B、②①③①④

　　C、④①③①②

　　D、②①④①③

　　5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A、2.3克钠由离子变成原子时，失去的电子数为0.1NA

　　B、0.2NA个硫酸分子与19.6克磷酸含有相同的氧原子数

　　C、28克氮气所含的原子数为NA

　　D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

　　6、下列叙述中正确的是

　　A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

　　B、1mol氧的物质的量为16g/mol

　　C、0.5molHe约含有6.02×1023个电子

　　D、2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

　　7、下列物质所含的原子与0.1molH3PO4所含的原子数目相等的是

　　A、0.2molH2O2

　　B、0.1molH2SO4

　　C、0.2molNaOH

　　D、0.3molH2O

　　8、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是

　　A、100g/mol

　　B、111g/mol

　　C、55g/mol

　　D、27.5g/mol

　　9、一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是

　　A、3×1022个

　　B、1.7×1021个

　　C、2×1020个

　　D、3×1021个

　　10、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子的物质的量为

　　A、0.1mol

　　B、0.3mol

　　C、0.5mol

　　D、0.15mol

　　11、下列说法正确的是[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]

　　A、1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4L[来源:高&考%资(源#网]

　　B、H2的气体摩尔体积约为22.4L

　　C、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L

　　D、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol

　　12、1gN2所占有的体积为VL，则N2的摩尔体积为

　　A、28VL/mol

　　B、22.4L/mol

　　C、(28/V)L/mol

　　D、(V/28)L/mol

　　13、标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是

　　A、11.6g/L

　　B、1.16g/L

　　C、12.5g/L

　　D、1.25g/L

　　14、标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是

　　A、Cl2、P

　　B、CO、CCl4

　　C、CO、H2O

　　D、CH4、CO2

　　15、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是

　　A、16

　　B、32

　　C、64

　　D、128

　　16、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H+的物质的量浓度为

　　A、0.265mol/L

　　B、0.525mol/L

　　C、0.21mol/L

　　D、0.42mol/L

　　17、在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是

　　A、W/27V(mol/L)

　　B、W/54V(mol/L)

　　C、W/18V(mol/L)

　　D、3W/54(mol/L)

　　二、填空题(5小题，共49分)

　　18、(8分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为______________;同质量的氨气和硫化氢(H2S)气体的体积比为__________________，所含原子个数比为

　　_____________;若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。

　　19、(8分)有五种物质是①6gH2②0.1molCO2③1.204×1024个HCl分子④147g硫酸⑤92g乙醇(C2H6O)，它们的物质的量大的是_______(填序号，下同)，所含分子数多的是_______，含有原子数多的是_______，质量大的是_______。

　　20、(3分)实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。

　　21、用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀

　　回答下列问题：

　　(1)(2分)所需浓硫酸的体积是_________ml;

　　(2)(5分)所需要的仪器有：容量瓶(规格：__________)、量筒(规格：__________)

　　(从下列中选用填序号：A、10mlB、25mlC、500mlD、250mlE、100ml)，

　　除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。

　　(3)(10分)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)

　　A、所用的溶解仪器未洗涤_________________;

　　B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;

　　C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________;

　　D、定容时仰视溶液的凹液面_________________;

　　E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

　　22、(13分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g胆矾(CuSO4*5H2O)，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3，求：_________________。

　　(1)该溶液中CuSO4的物质的量是__________________;

　　(2)该溶液的体积是_________________;

　　(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________;

　　(4)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________毫升。