九年级上册化学复习提纲新人教版

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　　第六单元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1.金刚石(色散性好，坚硬)

　　2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）

　　3.C60（由分子构成）

　　性质：1.常温下不活泼

　　2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO

　　3.还原性C+2CuO==2Cu+CO2

　　4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性

　　2.焦炭炼钢

　　3.炭黑颜料

　　二、CO2的实验室制法

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

　　化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　与水反应CO2+H2O==H2+CO3

　　与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O

　　2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

　　4.实验装置：固液常温下

　　收集方法向上排空气法

　　5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口

　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　　三、CO的性质

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

　　化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2

　　还原性CO+CuO==Cu+CO2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　第七单元燃料及其作用

　　一、燃烧的条件

　　1.可燃物

　　2.氧气（或空气）

　　3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

　　二、灭火的原理和方法

　　1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

　　2.隔绝氧气和空气

　　3.是温度降到着火点一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然气

　　化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　　四、清洁燃料：乙醇和天然气

　　五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能

　　这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

　　第八单元：金属和金属材料

　　一、金属活动顺序表：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　金属活动性依次减弱

　　二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4;

　　2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

　　金属与酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

　　Cu+Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

　　2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

　　3.设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护：1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品