一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）
1．关于氢键，下列说法正确的是（ ）。
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ）。
A.NF3 B. C.BF3 D.
3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )。
A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键
C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键
4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )。
A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形
5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是 （ ）。
A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.dsp杂化
6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。
A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6
7．下列说法中正确的是 ( )。
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NH4＋的电子式为[H··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
9.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A.若=2，则分子的立体结构为V形 B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形
C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确
10.下列物质：①H3O+ ②［B(OH)4］- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是 （ ）。
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ）。
A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
12．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( )。
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化
C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
13.下列过程与配合物的形成无关的是 （ ）。
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
14.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在SO2-4中S原子的杂化方式为（ ）。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断
15．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( )。
A．PH3分子中有未成键的孤电子对 B．PH3是空间对称结构
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°
16.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
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